Pernyataan Yang Salah Mengenai Sistem Periodik Bentuk Panjang Adalah

Pernyataan Yang Salah Mengenai Sistem Periodik Bentuk Panjang Adalah

Pernyataan yang salah tentang tabel periodik bentuk panjang adalah

Daftar Isi

1. Pernyataan yang salah tentang tabel periodik bentuk panjang adalah


Jawaban:

Didalam sistem berkala panjang terdapat 2 unsur pada periode 1 dan 8 unsur pada periode 2 dan 3, selanjutnya terdapat 18 unsur pada periode 4 dan 5, dan 32 unsur pada periode 6, serta belum lengkap pada periode 7. Dengan demikian maka pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah periode 5

Penjelasan:

kalo salah maaf yaa


2. Pernyataan berikut yang tepat mengenai sifat sifat unsur dalam sistem periodik unsur adalah..


a, Dalam suatu golongan, jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil.
b. Dalam suatu periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil.
c. Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan.
d. Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisai pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat.

3. Buatlah resume mengenai sistem periodik unsur periodik Dobereiner sistem periodik Mendeleev dengan sistem periodik modern teori oktaf newland


menurut Dobereiner unsur dikelompokkan menurut kemiripan sifatnya Tetapi menurut mendeleev unsur dikelompokan berdasarkan
kenaikan atom relatif menurut oktaf newlands unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatif dan menurut Moseley unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan Proton

4. penemu Sistem Periodik bentuk panjang 


Jawab: Henry G. J. Moseley

5. tuliskan beberapa teori yang berperan dalam penyusunan sistem periodik unsur, dari yang sangat sederhana sampai periodik bentuk panjang


Beberapa teori yang berperan dalam penyusunan sistem periodik unsur, dari yang sangat sederhana sampai periodik bentuk panjang

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perkembangan~Tabel~Periodik~Unsur}}}[/tex]  

Ketika jumlah unsur yang ditemukan terus bertambah banyak, maka para ahli mengalami kesulitan dalam mempelajarinya. Olah karena itu, para ahli berusaha untuk mempelajari masing-masing unsur yang telah ditemukan adakah persamaan atau perbedaaan dari masing-masing unsur sehingga dapat tertata dengan baik. Dari gagasan tersebutlah terciptanya suatu tabel unsur yang disebut sistem periodik unsur. Ada pun perkembangan bagaimana terciptanya sistem periodik unsur yang kita gunakan sekarang ini sebagai berikut :

1. Antoine Lavoisier

2. Triade Dobereiner

3. Oktaf Newlands

4. Sistem Periodik Mendeleev

5. Sistem Periodik Modern

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Perkembangan sistem periodik unsur

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

penyusunan sistem periodik unsur dari yang sangat sederhana sampai periodik bentuk panjang

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Perkembangan sistem periodik unsur dari yang sangat sederhana sampai periodik bentuk panjang adalah

1. Antoine Lavoisier

Ilmuan yang bernama Antoine Lavoisier mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat zat dalam empat kelompok yaitu logam, non logam, gas dan tanah.

===================================

2. Triade Dobereiner

Ilmuan yang bernama Johann Dobereiner mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan massa atom. Dobereiner  menyatakan bahwa massa unsur yang berada ditengah (unsur ke 2) merupakan rata-rata dari masssa unsur yang berada ditepi (kanan = unsur ke 3, kiri = unsur ke 1). Pengelompokkan ketiga unsur tersebut disebut dengan Triade.

===================================

3. Oktaf Newlands

Pada tahun 1865, John Newlands mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan nomor massa atom, setelah disusun Newlands menemukan adanya kemiripan antara unsur pertama dnegan unsur ke delapan, unsur kedua dengan unsur sembilan dan seterusnya. Pola yang terbentuk ini seperti tangga lagu terbentuk suatu oktaf (delapan) yang berarti tangga lagu ke delapan bunyinya sama dengan tangga lagu pertama (naik 7 tangga) akan tetapi nadanya lebih tinggi. Oleh karena itu, dinamakan dengan Hukum Oktaf Newlands.

===================================

4. Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1869, ilmuan Dmitri Ivanovich Mendeleev menyusun unsur secara mendatar berdasarkan menurut kenaikan massa atom relatifnya dan yang memiliki kemiripan sifat diletakkan dibawah unsur sebelumnnya. Mendeleev menyusun sistem periodik unsur dengan cara menempatkan unsur ke dalam bentuk baris dan kolom yang disebut Sistem Periodik Unsur bentuk Pendek.

===================================

5. Sitem Periodik Modern

Henry Moseley  telah berhasil menyempurnakan kelemahan tabel periodik Mendeleev. Moseley menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel periodik Moseley dikenal dengan Sistem Periodik Modern atau Sistem Periodik bentuk Panjang. Lajur horizontal disebut periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Hukum triade dobereiner https://brainly.co.id/tugas/733990 Kelemahan, kelebihan triade dobereiner https://brainly.co.id/tugas/12090003# Kelebihan dan kelemahan Mendeleev https://brainly.co.id/tugas/8151382 Sistem periodik modern https://brainly.co.id/tugas/24841022#

 

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan SIstem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

#AyoBelajar


6. mengapa sistem periodik unsur modern juga disebut sistem periodik unsur bentuk panjang...


karena disusun oleh 7 periode dan 18 golongan

7. apa perbedaan antara sistem periodik mendeleev dan sistem periodik modern mengenai teknik penyusunan atom atomnya


•Sistem periodik mendeleev : unsur-unsur yang diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya maka sifat-nya akan berulang secara periodik.
•Sistem periodik modern : bahwa penyusunan unsur dalam sistem periodik berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.

8. 1 pernyataan berikut yang tepat mengenai sifat-sifat unsur dalam sistem periodik unsur adalah


golongan I A dan II A merupakan logam
golongan VI A dan VII A merupakan non logam
golongan VIII A merupakan gas mulia

itu yang saya tahu

9. mengapa sistem periodik unsur modern juga disebut sistem periodik unsur bentuk panjang


Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode (baris)dan kemiripan sifat beupa golongan (kolom). Kemiripan sifat dari unsur2 dalam golongan yang sama terkait konfigurasi elektronnya.
Kelemahannya:

1. Belum bisa menempatkan idealnya posisi Hidrogen (Golongan IA) ----> yah walaupun memang benar memiliki elektron valensi satu, akan tetapi dilihat dari nama golongan IA yaitu golongan logam Alkali --> Hidrogen memiliki sifat yang sama sekali berbeda
Hidrogen (gas) sedangkan yang lain Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (logam)

2. Unsur-unsur pada golongan Lantanida dan Aktinida belum jelas letak sesungguhnya.
Penempatan pada golongan Aktinida dan Lantanida hanya didasarkan pada kemiripan sifat saja sehingga ditempatkan pada satu kotak.
kemiripan sifat dengan unsur Lantanum (La) ---> untuk Lantanida dan
kemiripan sifat dengan unsur Aktinium (Ac) ---> untuk Aktinida

10. perbedaan antara sistem periodik mendelev dengan sistem periodik modern mengenai teknik penyusunan atom


perbedaannya sistem periodik mendelev disusun berdasarkan massa atom, sedangkan sistem periodik modern disusun berdasarkan nomor atom.
#SemogaMembantu

11. pernyataan yang salah mengenai sistem periodik unsur modern


spu berasal dari kurva kemudian dipublikasikan tabel periodik unsur

12. Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalahaterdiri atas 7 periodeb. terdiri atas 8 golongan AC.periode 1 terdiri atas 2 unsur​


Jawaban:

a terdiri atas tujuh periode


13. pernyataan yang salah mengenai sistem periodik unsur modern


tabel periodik modern dikembangkan oleh dimitry mendeleev

14. Jelaskan mengapa sistem periodik unsur modern juga disebut sistem periodik unsur bentuk panjang


Sistem Periodik Unsur

Saat ini yang menjadi sistem periodik unsur paling akhir adalah sistem periodik unsur modern. Sistem periodik ini mengutamakan nomor atom dibandingkan dengan massa atom relatif. Hal ini dikarenakan kekhasan sebuah atom lebih cenderung terpaku pada nomor atomnya. Pada umumnya sistem periodik ini disebut sistem periodik panjang karena saat ini atom-atom pada sistem periodik inilah yang terbanyak dan terlengkap, baik dari periode maupun golongannya.

15. Kekuranagn terori sistem periodik modern (sistem periodik bentuk panjang) yaitu .....


Jawaban:

beberapa kekurangan/ kelemahan dalam tabel periodik unsur yang disusun oleh Mendeleev yaitu sebagai berikut : Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dapat dijelaskan. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya.

Kelebihan sistem periodik modern:

a).Dapat menggolongkan unsur kimia berdasarkan sifatnya secara teratur. b).Penggolongan ini sesuai dengan sifat-sifat unsur. ...

c) mPenggolongan berdasarkan nomor atom, bukan massa atom. ...

d).Penggolongan sistematis dan mudah diingat.

semoga membantu

JADIKAN JAWABAN TERBAIK,


16. Tuliskan dan jelasjan teori yang berperan dalam penyusunan sistem periodik unsur, dari yang sangat sederhana sampai sistem periodik bentuk panjang.


Jawaban:

Perkembangan sistem periodik unsur dari yang sangat sederhana sampai periodik bentuk panjang adalah

1. Antoine Lavoisier

Ilmuan yang bernama Antoine Lavoisier mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat zat dalam empat kelompok yaitu logam, non logam, gas dan tanah.

===================================

2. Triade Dobereiner

Ilmuan yang bernama Johann Dobereiner mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan massa atom. Dobereiner menyatakan bahwa massa unsur yang berada ditengah (unsur ke 2) merupakan rata-rata dari masssa unsur yang berada ditepi (kanan = unsur ke 3, kiri = unsur ke 1). Pengelompokkan ketiga unsur tersebut disebut dengan Triade.

===================================

3. Oktaf Newlands

Pada tahun 1865, John Newlands mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan nomor massa atom, setelah disusun Newlands menemukan adanya kemiripan antara unsur pertama dnegan unsur ke delapan, unsur kedua dengan unsur sembilan dan seterusnya. Pola yang terbentuk ini seperti tangga lagu terbentuk suatu oktaf (delapan) yang berarti tangga lagu ke delapan bunyinya sama dengan tangga lagu pertama (naik 7 tangga) akan tetapi nadanya lebih tinggi. Oleh karena itu, dinamakan dengan Hukum Oktaf Newlands.

===================================

4. Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1869, ilmuan Dmitri Ivanovich Mendeleev menyusun unsur secara mendatar berdasarkan menurut kenaikan massa atom relatifnya dan yang memiliki kemiripan sifat diletakkan dibawah unsur sebelumnnya. Mendeleev menyusun sistem periodik unsur dengan cara menempatkan unsur ke dalam bentuk baris dan kolom yang disebut Sistem Periodik Unsur bentuk Pendek.

===================================

5. Sitem Periodik Modern

Henry Moseley telah berhasil menyempurnakan kelemahan tabel periodik Mendeleev. Moseley menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel periodik Moseley dikenal dengan Sistem Periodik Modern atau Sistem Periodik bentuk Panjang. Lajur horizontal disebut periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan.


17. Unsur lantanida dalam sistem periodik bentuk panjang terletak pada


periode 6 sistem periodik unsur

18. perbedaan antara sistem periodik mendelev dengan sistem periodik modern mengenai teknik penyusunan atom


penyusunan spu mendeleev masih berdasar kenaikan massa atom relatif. kalo spu modern sudah berdasarkan kenaikan nomor atom

19. Jelaskan beberapa perbedaan sistem periodik unsur bentuk pendek dan sisternperiodik unsur bentukpanjang​


Jawaban:

Periode: baria dengan nomor atom yang urut dari kiri kekanan. periode juga menyatakan banyaknya kulit atom yg berisi elektron.

Golongan: kolom yang berisi unsur unsur yang mempunyaikemiripan sifat. ada du golongan pokok yaitu golongan A sbg golongan utama dan golongan B diaebut golongan transis

Penjelasan:

sorry klo salah

semoga membantu


20. apa perbedaan antara sistem periodik mendeleev dan sistem periodik modern mengenai teknik penyusunan atom atomnya


perbedaan mendasar pada dua tabel periodik itu adalah penyusunannya berdasarkan nomor massa (mendeleev) dan nomor atom (moseley)
Kategori kimia